martes, 10 de mayo de 2011

Neutralizacion Y PH


Neutralización

Para otros usos de este término, véase Neutralización (fonética).
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. 
Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene 
una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se 
obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir 
que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones 
hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma 
una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, 
lo que significa que desprenden energía en forma de calor.Generalmente la 
siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis 
cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer 
el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos 
indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido 
clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, 
el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr 
este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.
Ejemplos:
  • NaOH \ +\ H_2CO_3\ \rightarrow\ NaHCO_3\ +\ H_2O
  • 3HNO_3\ +\ Al(OH)_3\ \rightarrow\ Al(NO_3)_3\ +\ 3H_2O

pH

Para otros usos de este término, véase PH (desambiguación).
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la 
concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. 
La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondusHydrogenii o potentia Hydrogenii; 
del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). 
Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el l
ogaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H_3O^+} \right]
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que 
resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, 
en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando 
la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de 
[H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: 
pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las 
disolucionescon pH menores a 7 (el valor del exponente de la 
concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y 
alcalinas las que tienen pH mayores a 7. 
El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).Se 
considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una 
solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de 
iones OH−.Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en 
iones OH– y H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la 
concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una 
constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y 
temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es 
neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en
el que se trabaje.
Medida del PH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, 
también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de 
potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de 
plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión de 
hidrógeno.También se puede medir de forma proximada el pH de una 
disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan 
diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se 
trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la 
determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor 
conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
  • A pesar de que muchos potenciómetros tienen 
escalas con valores que van desde 1 hasta 14, 
los valores de pH también pueden ser aún 
menores que 1 o aún mayores que 14. Por 
ejemplo el ácido de batería de automóviles 
tiene valores cercanos de pH menores que 
uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M 
varía de 13,5 a 14.
  • Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido 
y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro 
puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).La determinación 
del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en 
ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina 
muchas características notables de la estructura y actividad de las 
biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.En 
1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el 
logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad 
molar) de los iones hidrógeno.

\operatorname{pH} = -\log[H^+] \,\!

pH de algunas sustancias

El pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamente entre 
7,35 y 7,45. El pH de detergentes es de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.
http://es.wikipedia.org/wiki/PH, http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n
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